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3ª SEQUÊNCIA DIDÁTICA DE CIÊNCIAS |
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Tema Inter curricular: Cultura digital na escola: Desafios
e possibilidades pedagógicas. |
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Subtema: A cultura digital transformando o ensino da
química em nossa vida |
Unidade Temática: Matéria e
Energia |
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Objetos de Conhecimento: Mudança de estados físicos da matéria e propriedades
da matéria. |
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Ano: 9º Período: 23/03 a
10/04 Nº de Aulas: 07 |
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HABILIDADES |
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(EF09CI01) Investigar as
mudanças de estado físico da matéria e explicar essas transformações com base
no modelo de constituição submicroscópicas. |
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OBJETIVOS ESPECÍFICOS |
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Explorar como a matéria muda de
estado e as implicações no cotidiano. Desenvolver habilidades de observação e
experimentação. Relacionar o conceito de mudanças de
estado com fenômenos do cotidiano, como a evaporação da água, a fusão do
gelo, entre outros. Estimular
o pensamento crítico e a curiosidade dos estudantes por meio de experimentos
e atividades práticas. Propor modelos, a nível submicroscópico,
que expliquem algumas propriedades das substâncias. |
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ETAPAS DA AULA / METODOLOGIA |
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AULA 01 Tema: Mudança de
Estados Físicos da Matéria Etapa 01: Sistematizando o conhecimento (10 min) Dê continuidade à aula abordando
estados físicos da matéria, concluindo com os estudantes sobre os arranjos
das moléculas, forma, volume, a organização e movimentação das partículas em
cada estado físico. Você pode utilizar o livro A Conquista Ciências 9º ano página
40 e também outro material de
apoio, como uma apresentação de slides com imagens que possibilitem a
visualização das partículas nos três estados físicos. Etapa 02: Indo mais além (10 min) Solicite que os alunos/ou
professor peguem um copo, coloque água e cubos de gelo e que aguardem até que
o copo fique molhado por fora, ou mostre a imagem abaixo.
Etapa 03: Concluindo (10 min) Solicite que eles escrevam em seus
cadernos qual ou quais transformações de estado estão acontecendo com aquele
copo com gelo. Alerte-os para que não se preocupem em nomear cada
transformação: devem apenas indicar as fases em transformação. Etapa 04:Aprofundando no Tema (20 min) No momento seguinte, peça que
leiam suas respostas. É provável que os estudantes indiquem apenas a fusão do
gelo na parte interna do copo (passagem do estado sólido para o líquido) e a
condensação do vapor de água presente no ar (passagem do estado de vapor para
o líquido) na parte externa do copo. Questione-os se é possível a água sofrer
evaporação (passar do estado líquido para o vapor) nesta situação.
Provavelmente eles vão responder que não é possível que a água vaporize nesta
temperatura. Explique-lhes, então, que a evaporação ocorre em todas as temperaturas.
O que muda é a velocidade com que a água ou qualquer líquido irá evaporar.
Aproveite para fazer a diferenciação entre evaporação e ebulição. Mencione
que ambos os processos transformam o líquido em vapor, mas, na ebulição, essa
passagem ocorre de maneira rápida, com formação de bolhas e a determinada
temperatura, que varia de acordo com a substância e a pressão atmosférica,
denominada “temperatura de ebulição”. Aproveite o exemplo da ebulição e
explique aos estudantes que esse processo necessita de uma fonte de energia e
que geralmente utilizamos energia térmica, como o calor do fogo. Explique
também que os processos que ocorrem com absorção de calor, como a ebulição da
água, são denominados processos endotérmicos. E que os processos que ocorrem
com liberação de calor são denominados processos exotérmicos. Peça-lhes que
façam a associação entre as outras transformações e a energia térmica
recebida ou liberada. Você pode utilizar o livro A Conquista Ciências 9º ano
na página 42 e 43. AULA 02 Tema: Mudanças de
Estados Físicos Etapa 05: Mão na massa I (15 min) Solicite que os estudantes
elaborem um esquema, pode ser uma tabela, um mapa conceitual, um infográfico,
sobre as transformações do estado físico estudadas. Peça que usem da
criatividade! Etapa 06: Revisando o tema (35 min) Inicie a aula perguntando aos
estudantes quais são os estados físicos da matéria. Em seguida, peça que identifiquem
exemplos de objetos ou substâncias presentes na sala de aula que estão nos
estados sólido, líquido e gasoso. Algumas possibilidades de resposta são:
caneta, livro, cadeira, carteira, giz, quadro de giz, caderno (estado
sólido); água em garrafa, suor na pele, sangue no interior dos vasos, saliva
(estado líquido); ar do ambiente, ar contido nos pulmões (estado gasoso). Em seguida, desenhe no quadro de
giz o contorno de três recipientes iguais tampados e abaixo de cada um deles
escreva o nome dos estados físicos na seguinte sequência: sólido, líquido e
gasoso. Mantenha um espaço entre um recipiente e outro, pois esse esquema
será complementado ao final da aula com setas e o nome das mudanças de estado
físico. Peça aos estudantes que imaginem
que os três recipientes contêm a mesma quantidade de água e o que diferencia
o conteúdo dos potes é o estado físico em que a água se encontra. Oriente-os a concluir que o estado
físico influencia a organização e a mobilidade de átomos e moléculas.
Solicite que reproduzam o esquema do quadro em seus cadernos (lembre-se de
orientá-los a manter um espaço entre os recipientes) e desenhem como as
moléculas de água (nessa atividade, representadas por esferas) estariam
organizadas em cada pote. Reserve cerca de 10 minutos para a elaboração dos
desenhos. Se julgar necessário, reforce as limitações do modelo, ressaltando
que as moléculas são submicroscópicas. Após a finalização dos desenhos, peça
a alguns estudantes que mostrem suas representações e pergunte para a turma
que critério foi utilizado para determinar a organização das moléculas de
água em cada estado físico. Talvez os estudantes tenham
partido do princípio de que os objetos sólidos são duros, não moldáveis, ao
contrário de líquidos e gases, por isso a água no estado sólido teria
moléculas agrupadas e imóveis, diferentemente da água nos estados líquido e
gasoso. Converse com a turma sobre esse tema e complete o desenho que você
fez no quadro representando a organização das moléculas de água nos três
estados físicos. Se for possível, utilize um objeto digital
para exibir aos estudantes a simulação da disposição das partículas que
compõem a água, o neônio, o argônio e o oxigênio nos estados sólido, líquido
e gasoso, disponível em: https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-matter_pt_BR.html
ou você pode montar previamente e levar para
esta aula um modelo de organização das moléculas de água (●) feito com
bolinhas de gude coladas a copos plásticos transparentes. Para representar o estado sólido, fixe com
cola quente seis bolinhas de gude formando um retângulo e depois cole-as na
base do copo. Para representar o estado líquido, cole seis bolas de gude nas
paredes da metade inferior do copo, mantendo um espaço entre uma e outra. Para representar o estado gasoso,
cole as seis bolas de gude nas paredes do corpo, mantendo uma distância
considerável entre elas. Você pode variar o número de bolas de gude do modelo
(acrescentar esferas, por exemplo), mas é importante lembrar de manter o
mesmo número de bolinhas nos três copos. Mostre o modelo aos estudantes e
solicite que identifiquem qual copo representa cada estado físico da água,
justificando as respostas. Parta das considerações feitas por
eles para explicar a organização submicroscópica da matéria. Informe que no
estado sólido as substâncias possuem forma definida porque as moléculas estão
muito próximas umas das outras; assim, qualquer que seja o formato do frasco
que ocupem, sua forma permanecerá a mesma (como é o caso de cubos de gelo,
por exemplo). Já a matéria no estado líquido adquire o formato do recipiente
em que está, pois nesse estado físico as moléculas possuem maior mobilidade
que no estado sólido; um exemplo é o suco contido em uma jarra, que, ao ser
colocado em um copo, adquire o formato do novo recipiente. No estado gasoso as partículas
movimentam-se ainda mais livremente e estão mais distantes entre si que nos
outros dois estados físicos, por isso os gases não têm forma definida e
tendem a ocupar todo o espaço disponível. Em seguida, incentive os
estudantes a identificarem uma variável que influencia as mudanças de
estado. físico. Pergunte, por exemplo,
o que é necessário para que a água no estado sólido se transforme em líquido
e de líquido em vapor. Eles provavelmente mencionarão o calor. Chame a
atenção para a influência da energia na forma de calor no movimento das
partículas, explicando que, conforme a água ou outro material é aquecido, a
temperatura do sistema aumenta, o que resulta em maior agitação de átomos ou
moléculas e aumento do espaço entre eles. Tenha em mente que a pressão também
influencia as mudanças de estado físico, porém esse aspecto não será
trabalhado neste momento. Pergunte se as mudanças do estado
gasoso para o líquido e do líquido para o sólido também são influenciadas por
mudanças de temperatura. Espera-se que os estudantes respondam que sim, mas
que nesse caso as transformações ocorrem quando há perda de energia na forma
de calor (resfriamento do sistema), e não ganho. Com a diminuição da
temperatura, as moléculas de água agitam-se menos e as partículas se
aproximam. Finalize a aula adicionando ao esquema do quadro setas associadas
às respectivas denominações das mudanças de estado físico: fusão (sólido para
líquido), vaporização (líquido para gasoso), condensação (gasoso para
líquido) e solidificação (líquido para sólido). Inclua setas indicando o
sentido do aumento e da diminuição da temperatura. Oriente os estudantes a
complementarem os esquemas que fizeram em seus cadernos com essas
informações. AULA 03 Mudanças da Matéria Etapa 07: Verificação da Aprendizagem (35min) Para verificar a compreensão dos
estudantes, propor a realização das atividades das páginas 41,43 e 44 do livro A Conquista
Ciências 9º ano em duplas ou trio e se achar necessário, propor a atividade
do link a seguir: Atividade sobre os estados físicos da Matéria para o 8º
e 9º ano (tudosaladeaula.com) Questões para auxiliar na aferição
1. Associe os itens das duas
colunas: I. Estado líquido II. Estado
gasoso III. Estado sólido ( ) As partículas que formam a
matéria estão dispersas e bem distanciadas, ocupando todo o volume de um
recipiente. ( ) As partículas estão bem
próximas umas das outras, quase não se movimentam, e a matéria possui um
formato que independe do recipiente. ( ) As partículas têm certa
mobilidade, e a matéria assume a forma do recipiente que ocupa. 2. Quando penduramos roupas molhadas no
varal em um dia ensolarado, poucas horas depois a roupa está seca. Explique
por qual transformação de estado físico a água passa, qual a fonte de energia
responsável por essa transformação e como as partículas de água se comportam
nessa transformação. Gabarito das questões 1. II – III – I. 2. A água contida nas roupas vai
evaporar, passando lentamente do estado líquido para o estado gasoso. A fonte
de energia para esse processo é o Sol. Os raios solares atingem o tecido
úmido e aquecem as fibras das roupas e água que elas contêm. No estado
líquido, as partículas da água apresentam certa mobilidade. Conforme o varal
continua exposto ao calor do Sol, a temperatura da água aumenta e suas
partículas começam a se movimentar mais e a se distanciar umas das outras,
até que chega um ponto em que a movimentação das partículas é tamanha que a
água líquida começa a se transformar em vapor. Etapa 08: Correção e Revisão (15 min) Fazer a correção da atividade e
aproveitar o momento para tirar dúvidas surgidas durante a realização. AULA 04 Tema: Propriedades da Matéria Etapa 09: Levantamento de Conhecimentos Prévios (10 min) Neste primeiro momento faça os
seguintes questionamentos aos alunos para introduzir os conceitos de
propriedades da matéria. 1-
De
que é feita sua roupa? E sua mochila? 2-
Que
outros materiais poderiam ser usados para fazer esses objetos? Por quê? 3-
De
que é feito seu caderno? 4-
Eles
poderiam ser feitos de plástico? Por quê? 5-
Seu
tênis quando chove, deixa seus pés secos ou molhados? Por quê? 6-
Que
características deve ter um material utilizado para fabricar uma janela? E um
guarda-chuva? 7-
Podemos
usar tecido ou plástico para fabricar panelas ou pratos? Por quê? A ideia não é manter um diálogo
prolongado. O objetivo, neste momento, é estimular e contextualizar a aula.
Não se preocupe em responder todas as questões levantadas aqui. Etapa 10: Aprofundando no Tema (30 min) Após a discussão acerca dos
levantamentos prévios sobre “Propriedades da Matéria e Propriedades
Específicas da Matéria”, aprofunde nas explicações, utilizando exemplos do
cotidiano dos alunos, utilize como suporte o material disponível no link a
seguir. Link do texto: Texto Propriedades da Matéria.docx Faça uma explanação sobre o tema
bem detalhada para tirar as possíveis dúvidas expressadas pelos estudantes. Etapa 11: É hora do Vídeo (10 min) Apresente o vídeo a seguir para reforçar o
conhecimento. Propriedades da matéria: https://www.youtube.com/watch?v=QqMJ0-qvSDs
(10 min) AULA 05 Tema: Propriedades da
Matéria Parte II Etapa 12: Conhecendo as
propriedades gerais e específicas da matéria (20min) Sugerimos que essa aula
seja em grupo de estudantes (no máximo 3) para que possam acessar o material
disponibilizado pelo professor a fim de realizarem pesquisas sobre as
propriedades gerais e específicas da matéria. Dinâmica da aula O professor deverá, de antemão, distribuir os itens relativos ao
tema para os grupos de educandos para a pesquisa. Eles deverão ficar à
vontade para lerem todas as informações disponíveis sobre todas. as propriedades da
matéria, porém terão que registrar dados referentes a algumas delas e
socializá-las para toda a turma ao final da aula. Sugerimos que um
grupo fique apenas com um item, no caso de "peso" e
"densidade" por serem mais complexos. O professor deverá circular
pela sala esclarecendo as dúvidas que possam surgir no decorrer da pesquisa.
Ao final da aula, o professor deverá organizá-los para que cada grupo possa
socializar a sua pesquisa, de modo que todos se vejam, ouçam e sejam ouvidos. Propriedades gerais
(comuns a todos os materiais). ·
Inércia; massa;
volume (extensão) ·
impenetrabilidade;
indestrutibilidade; ·
peso ·
compressibilidade;
elasticidade Propriedades
específicas (são distintas para cada tipo de material e, por isso, permite
diferenciá-los): ·
cor; sabor; odor;
brilho (organolépticas) ·
dureza;
maleabilidade; ductibilidade; magnetismo ·
densidade ·
Ponto de fusão e
ponto de ebulição. Sugestões de endereços para a pesquisa: http://websmed.portoalegre.rs.gov.br/escolas/marcirio/propriedade_materia/propriedade_materia.htm . Acessado em
18/03/2024. http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia6.php . Acessado em
10/03/2023. http://www.grupoescolar.com/materia/propriedades_gerais_da_materia.html . Acessado em
18/03/2024. http://www.profpc.com.br/Mat%C3%A9ria_propriedades.htm#PROPRIEDADES_GERAIS . Acessado em
18/03/2024. Etapa13: Verificando as propriedades de alguns materiais
(15min) Essa aula deverá acontecer no
laboratório ou espaço disponível na escola. Os estudantes deverão ser
organizados em grupos e cada um deverá receber o roteiro da aula previamente
elaborado pelo professor, solicite que anotem os questionamentos feitos nos
dois experimentos, pois deverão elaborar um relatório baseado na observação
dos experimentos. Experiência 01 Utilize o experimento das páginas
54 e 55 para do livro A Conquista 9º ano para investigação das mudanças de
estados físicos da água e pressão.
Fonte
da imagem e da experiência:
http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm Acessado
em 18/03/2024. Material : 01 copo de vidro; papel; recipiente com água. Procedimento: Coloque o papel no fundo do copo pressionando-o. Em
seguida, emborque verticalmente o copo no recipiente contendo água e deixe
por um minuto. Retire o copo do recipiente,
verticalmente, sem incliná-lo. Como está o papel? seco. Por que o papel não molhou? O ar existente
no interior do copo impede a entrada da água a ponto de molhar o papel. Isso
mostra que o ar é matéria e que a água e o ar não podem ocupar o mesmo lugar
no espaço ao mesmo tempo. Que propriedades da matéria foram
demonstradas nessa experiência? Impenetrabilidade e compressibilidade (o
papel amassado ocupou um espaço menor) Experiência 03 - O que é mais leve (menos
denso), o ar quente ou o ar frio?
Fonte da imagem e da experiência: http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm
Acessado em 18/03/2024. Material: dois sacos de papel; uma vareta de madeira (espetinho);
barbante ou fio de nylon; uma vela; fósforos. Procedimento: Amarre um saco de papel em cada extremidade da vareta.
Suspenda a vareta através de um fio amarrado na metade de sua extensão de
modo que fique equilibrado, como uma balança. Aqueça um dos sacos com uma vela e
o outro não. Coloque a vela sobre a mesa, acenda-a e segure a vareta suspensa
de modo que apenas um dos sacos seja aquecido. Mantenha o saco a uma certa
distância da vela, de modo a não queimar o papel. O que aconteceu? O saco aquecido fica mais leve do que o não aquecido.
Altera-se o equilíbrio: o saco não aquecido abaixa e o aquecido sobe. Por que o equilíbrio se alterou? Porque o ar contido no interior do saco que foi aquecido
se dilata, o volume aumenta e a
densidade diminui. Que propriedade da matéria foi
demonstrada nessa experiência? Densidade O que é mais denso, o ar quente ou
o ar frio? O ar frio Obs.: Todos os materiais dos experimentos ficam sob
responsabilidade do professor, inclusive ele fará a demonstração para toda classe. Etapa 14:Verificando a Aprendizagem - Relatório (15min) Após a realização das duas
experiências e discussão das questões propostas, cada grupo de alunos deverá
elaborar um relatório descrevendo os procedimentos ressaltando os principais
materiais e equipamentos utilizados, e os resultados obtidos. Oriente os
alunos como deverão elaborar este relatório. Observação: Professor, outra sugestão é realizar a brincadeira do “afunda” ou “boia”, ou
seja, em mais densos e menos densos que a água. Etapa 15: Para casa Solicite aos estudantes que façam
a atividade disponibilizada no link a seguir. Link da atividade: Atividade sobre
Matéria 9º ano AULA 06 Tema: Propriedades das Substâncias e das Misturas Etapa 16: Correção de
Atividade (15 min) Reserve essa etapa para a leitura
dos relatórios solicitados na aula anterior e correção dos exercícios.
Priorize esse momento, pois é muito pertinente para esclarecer possíveis
dúvidas levantadas durante a execução das atividades. Etapa 17: Vamos Verificar? (15 min) A
seção “Vamos Verificar” propõe uma investigação sobre o superaquecimento da
água no forno de micro-ondas. Esse fenômeno pode ser demonstrado para a
turma, mas exige uma série de cuidados de segurança e é contraindicado. Por
isso, é sugerido que os estudantes busquem informações, como a sugerida no
seguinte vídeo: É real: água explode no micro-ondas! Nós testamos. Publicado
por: Manual do Mundo. Vídeo (8min5s). Disponível em: https://www.youtube.
com/watch?v=I5JbaPdPbno/. Acesso em: 22 jul. 2022. Nesse vídeo é demonstrado,
é importante alertá-los a não fazerem a demonstração empírica do fenômeno de
superaquecimento da água no forno de micro-ondas. Oriente-os a não tentar essa atividade em
casa, reforçando o conselho de que o uso do forno de micro-ondas deve sempre
seguir as instruções do fabricante e ser feito sob supervisão de uma pessoa
adulta. A atividade, ao propor que os estudantes exercitem a curiosidade e
investiguem um fenômeno, contribui para o desenvolvimento da competência
geral 2. Ao solicitar que eles analisem e expliquem fenômenos e processos relativos
ao mundo natural com base nos conhecimentos das Ciências da Natureza, ela
também permite o desenvolvimento da competência específica 3. Essa atividade
é para ser orientada, com base na proposta da página 45 do livro didático,
veja as orientações didáticas!! Etapa 18: Aprofundando no Tema (10 min) Orientações: Leia
o tema da aula “Propriedades das Substâncias e das Misturas”, e, pergunte aos
estudantes o que eles entendem por propriedades das substâncias e como eles
diferenciam substâncias de misturas. Observe as respostas dadas, anote-as no
quadro e volte a elas no final da aula, mas não as responda ainda. De acordo com
Rocha-Filho et al podemos definir substância como a porção de matéria que
possui apenas um tipo de constituinte, o qual, por sua vez, foi definido por
eles com a unidade que dá identidade a uma substância. Por exemplo, a
substância água tem como único constituinte a molécula de água (H2O). A água
do mar é, por sua vez, uma mistura, pois é formada de diferentes substâncias
dissolvidas na água. Essa etapa é
oportuna pra rever e revisar substâncias e misturas. Etapa 19: Contexto (5 min)
Orientações: Utilizando das imagens apresentadas, pergunte aos alunos se
eles sabem como é o processo de preparo do macarrão, se eles já utilizaram
sal no gelo para gelar mais rápido bebidas, criando um ambiente no qual eles
possam contar um pouco de sua vivência. Permita que eles compartilhem alguma
história relacionada ao tema, pois eles devem ter muitas. Em seguida, comente
que na aula de hoje eles irão propor hipóteses e modelos que expliquem esse
fato tão difundido entre todos os que cozinham, tendo como ponto de partida a
natureza submicroscópica da matéria. Etapa 20: Questão Disparadora (5 min) Qual efeito do Sal no Gelo e na Água Fervendo? Orientações: Leia a questão disparadora. Deixe que os alunos
compartilhem suas opiniões sobre o tema. Comente que, quando falamos dos
aspectos submicroscópicos da matéria, estamos falando dos modelos que
explicam as propriedades da matéria, em função de sua estrutura química. Como você sabe, as
propriedades de uma substância química é dependente das interações entre as
partículas (moléculas ou íons) que a constitui, que por sua vez dependem da
natureza das espécies químicas envolvidas e do meio em que a substância está
inserida. Nesta aula estamos trabalhando com mudanças de estado e, portanto,
tratando das interações que mantêm as moléculas (ou íons) unidos, como
ligações de hidrogênio (no caso da água), interações dipolo-dipolo, dipolo
induzido. Para revisar esses conceitos veja o artigo de ROCHA, W. R. Interações Intermoleculares. Química Nova na Escola
n. 4, 31-36, 2001 , disponível em <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/interac.pdf>, acesso em 07 de agosto de 2018. AULA 07
Tema: Propriedades das Substâncias e
das Misturas – Parte II
Etapa 21: Mão na massa
(25 min)
Tempo sugerido: 30 minutos. Orientações: Organize a turma em trios. Distribua a atividade
impressa, disponível nos materiais complementares, para todos os alunos. Peça
para que, dentro de cada trio, eles conversem e troquem ideias para poderem
responder às questões apresentadas. Não dê respostas. Ajude-os na construção do
conhecimento. Se os estudantes já tiveram a aula do plano CIE9_01ME01 desta
unidade, ajude-os a lembrarem de que toda matéria é constituída de partículas
submicroscópicas, as moléculas. Lembre-os também de que os químicos costumam
representar essas partículas com bolinhas e, por meio delas, propor
explicações para os fatos observados: o que observamos macroscopicamente,
neste caso, os pontos de ebulição e de fusão constantes para a água pura,
sendo explicado pelo o que ocorre a nível micro ou submicroscópico. Em seguida, pergunte aos alunos se eles se lembram da
diferença entre substância pura e misturas. Diga que eles já estudaram isso
em anos anteriores e já sabem que, nas substâncias puras, os pontos de
ebulição e de fusão são constantes, o que não acontecem com as misturas,
visto que as partículas de cada substância interferem nas interações
intermoleculares em jogo nas mudanças de estado. Dê aproximadamente 25 minutos para que eles trabalhem
em grupo e 5 minutos para que eles apresentem aos colegas, já encaminhando a
aula para a sistematização e a conclusão. Materiais necessários para a
aula: Atividade proposta impressa, disponível nos materiais
complementares, folhas de papel sulfite ou similar, régua, lápis e borracha. Etapa 22: Sistematização (10 min)
Orientações: Projete o slide ou reproduza no quadro as imagens
sugeridas, para que os aprendizados da aula possam ser sistematizados. Peça
para os alunos completarem as frases, a partir da comparação entre o gráfico
apresentado no slide e os gráficos trabalhados em grupos, respondendo assim à
questão disparadora. Para finalizar, se
possível, utilize a simulação Estado da Matéria, disponível em <https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter-basics/latest/states-of-matter-basics_pt_BR.html> para ajudar os estudantes a formalizar o conteúdo
desta aula. A simulação permite que você escolha trabalhar com água e mudar a
temperatura, aquecendo-a ou esfriando-a, de modo que seja possível visualizar
o que está acontecendo com as moléculas. Ela facilita a compreensão do que acontece
a nível submicroscópico ao aquecermos ou esfriarmos uma substância pura e
ajudará na compreensão do efeito do sal nas temperaturas de fusão e de
ebulição. Se não for possível utilizar a simulação proposta, você
pode explicar isso com o auxílio das imagens (a) e (b), que mostram como a
presença de uma substância (neste caso, o sal de cozinha) interfere nas
interações intermoleculares modificando, assim, os pontos de ebulição e de
fusão da água. Comente que Isso é válido para praticamente todas as misturas.
Existem algumas exceções (as misturas azeotrópicas e eutéticas, mas neste
momento não é preciso entrar nesses detalhes específicos). Pensando especificamente no caso da água do macarrão e
a adição de sal: um líquido ferve à temperatura na qual sua pressão de vapor
é igual à pressão atmosférica. A presença de um soluto, o sal, modifica a
pressão de vapor da água diminuindo-a e dificultando a evaporação. Portanto,
se faz necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta para que ela entre em ebulição. Essa elevação do ponto
de ebulição (no caso, da água do macarrão) faz com que ele possa ser cozido
em menor tempo. A adição do sal no gelo
também interfere nas interações intermoleculares que ocorrem na
cristalização, dificultando a organização dos cristais de gelo e, portanto,
diminuindo o seu ponto de congelamento. Neste caso se faz necessário uma
temperatura ainda menor para poder propiciar essa organização da estrutura do
gelo, Algumas sugestões extra
de leitura que podem auxiliá-lo na condução deste plano: MATEUS, A. L. Química na cabeça. Experiências espetaculares
para você fazer em casa ou na escola. Belo Horizonte: Editora UFMG, 2001, pg
29. MICHEL, N. Substâncias Puras e Misturas.
Pgs 24 à 30. Disponível em: http://docente.ifsc.edu.br/michael.nunes/MaterialDidatico/Analises%20Quimicas/Quimica%20Geral/substacncias-puras-e-misturas-parte-1.pdf WOLKE, R. L. O que Einstein disse a seu cozinheiro: Mais ciência na
cozinha. Rio de Janeiro, 2002, 1a edição, pgs 40 à 42. |
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RECURSOS: (X) Livro didático; (X) Data show; ( ) Jornal; ( X )
Revista; (X) Vídeo; ( ) Microscópio; ( ) Computador; (X) Jogos; (X ) Material pertinente ao experimento; (X)
Informativos; ( ) Outros:
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AVALIAÇÃO:
( ) Prova; ( ) Trabalho; ( )Resolução de Exercícios/Livro páginas: (41,
43, 44, 54 e 55 ) ( ) Seminários; (X) Apresentação oral; (X)
Observação do desempenho do grupo; ( ) Cartaz; (X) Debate; (X) Relatórios; ( )
Avaliação escrita; (X ) Avaliação da participação; (
)Outros:_________________________________________ |
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